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碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

瀏覽:1325次 發(fā)布日期:2020-03-09 字號:  
 反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)。
  方程式為:CaCO3+2HCL==CaCL2+CO2↑+H2O
  復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是:發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種物質(zhì)在水溶液中交換離子,結(jié)合成難電離的物質(zhì)--沉淀、氣體或弱電解質(zhì)(最常見的為水),使溶液中離子濃度降低,化學(xué)反應(yīng)即向著離子濃度降低的方向進行?珊営洖锳B+CD=AD+CB。
  發(fā)生條件
  1.生成難溶的物質(zhì):如生成BaSO₄、AgCl、CaCO₃,Cu(OH)₂等沉淀。
  2.生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì):如生成CO₂、H2S等氣體。
  3.有弱電解質(zhì)生成:如生成H2O、弱酸、弱堿等。
  有時復(fù)分解反應(yīng)的2種反應(yīng)物中的一種要為溶液(即有水參加)例如Ca(OH)2固體無法與CO2反應(yīng),要有水參與,形成Ca(OH)2溶液,溶液中電離出鈣離子與氫氧根離子,再與CO2反應(yīng)生成CaCO3和H2O。
  下面為復(fù)分解反應(yīng)的例子
  酸與鹽
  (反應(yīng)時酸可以不溶,例如硅酸溶于碳酸鈉濃溶液)
  部分酸、堿、鹽的溶解性表(室溫)
  如:2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑(生成碳酸,碳酸不穩(wěn)定,易分解成水和二氧化碳,下同)
  H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓
  HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓
  大多數(shù)酸都可以與碳酸鹽(碳酸氫鹽)反應(yīng),生成新鹽、水和二氧化碳。以鈉鹽為例:
  Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
  Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
  NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
  2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑
  酸與堿
  反應(yīng)物中至少有一種是可溶的。
  如:H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
  H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4↓+2H2O
  H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
  H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
  2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
  2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
  HCl+NaOH=NaCl+H2O
  2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O
  鹽與鹽(可溶)
  反應(yīng)時一種鹽完全可以不溶,生成物至少有一種不溶(除非產(chǎn)生氣體),例如硫酸氫鈉溶解碳酸鎂。
  如:Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
  Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
  Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
  鹽與堿
  反應(yīng)時鹽和堿均可溶于水,堿難溶的例子見于硫酸氫鹽溶解氫氧化鎂,鹽難溶的例子見于氫氧化鈉溶解硫酸鉛。
  如:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
  NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O
  Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
  3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
  氫氧化鐵、氫氧化亞鐵都不會與氯化鈉發(fā)生反應(yīng)。
  酸與金屬氧化物
  例如:鹽酸除鐵銹:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
  注意:氯離子對反應(yīng)有促進作用,硫酸根離子對反應(yīng)有抑制作用。
  特例:NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O
  總結(jié)
  概括上述四種類型的復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生并趨于完成的條件,可分成兩方面記憶掌握。一方面是對反應(yīng)物的要求:酸鹽、酸堿一般行,鹽鹽、鹽堿都需溶;另一方面是對生成物的要求:生成物中有沉淀析出或有氣體放出,或有水等弱電解質(zhì)生成。這兩方面必須兼顧,才能正確地書寫有關(guān)復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。
  需要注意的一些比較容易誤判的反應(yīng)
  特別要注意的是,例如CO₂ + Ca(OH)₂ ==== CaCO₃↓+ H₂O這樣的反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)。因為,根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的定義。只有兩種化合物互相交換成分,生成兩種新的化合物的反應(yīng)才是復(fù)分解反應(yīng)。如:H₂SO₄ + BaCl₂ ==== BaSO₄↓+ 2HCl這個反應(yīng)中,硫酸的成分(氫離子和硫酸根離子)與氯化鋇的成分(氯離子和鋇離子)互相交換,形成了硫酸鋇和鹽酸。而CO₂ + Ca(OH)₂ ==== CaCO₃↓+ H₂O反應(yīng)中二氧化碳的成分(碳離子和氧離子 )并沒有與氫氧化鈣的成分(鈣離子和氫氧根離子)互相交換,所以這樣的反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)。同理,CO₂ + 2NaOH ==== Na₂CO₃+ H₂O和SO₂ + 2NaOH === Na₂SO₃+ H₂O之類的反應(yīng)也不是復(fù)分解反應(yīng)。
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